परमाणु की संरचना (Structure of the Atom)
परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो किसी तत्व के गुण दर्शाती है। इसके केंद्र में नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन (धनावेशित) और न्यूट्रॉन (उदासीन) होते हैं, और इसके चारों ओर कोशों में इलेक्ट्रॉन (ऋणावेशित) घूमते हैं।
परमाणु के मूल कण
परमाणु तीन मूल कणों से बना होता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में रहते हैं, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं।
- इलेक्ट्रॉन — ऋणावेशित, द्रव्यमान नगण्य (खोज: जे. जे. थॉमसन)।
- प्रोटॉन — धनावेशित, द्रव्यमान 1 u (खोज: गोल्डस्टीन)।
- न्यूट्रॉन — आवेशरहित, द्रव्यमान 1 u (खोज: चैडविक)।
बोर का परमाणु मॉडल
नील्स बोर ने बताया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कुछ निश्चित कक्षाओं में ही घूमते हैं, जिन्हें ऊर्जा स्तर या कोश (K, L, M, N…) कहते हैं।
इन कक्षाओं में घूमते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करता। ऊर्जा तभी अवशोषित या उत्सर्जित होती है जब इलेक्ट्रॉन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाता है।
इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम
किसी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n² सूत्र से निकाली जाती है, जहाँ n कोश की संख्या है।
- K कोश (n = 1) में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन।
- L कोश (n = 2) में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन।
- M कोश (n = 3) में अधिकतम 18 इलेक्ट्रॉन।
- सबसे बाहरी कोश में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते, और कोश क्रम से ही भरे जाते हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)
परमाणु के तीन मूल कण कौन-से हैं?
परमाणु में तीन मूल कण होते हैं — प्रोटॉन (धनावेश), न्यूट्रॉन (कोई आवेश नहीं) और इलेक्ट्रॉन (ऋणावेश)। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में तथा इलेक्ट्रॉन कोशों में रहते हैं।
परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या क्या है?
परमाणु संख्या (Z) = नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या। द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या।
समस्थानिक (isotopes) क्या होते हैं?
समान परमाणु संख्या परंतु भिन्न द्रव्यमान संख्या वाले एक ही तत्व के परमाणु समस्थानिक कहलाते हैं, जैसे हाइड्रोजन के प्रोटियम, ड्यूटीरियम और ट्राइटियम।
इलेक्ट्रॉन किस प्रकार व्यवस्थित रहते हैं?
इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कोशों (K, L, M, N…) में व्यवस्थित रहते हैं। प्रत्येक कोश में अधिकतम 2n² इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं।